幽灵行动,九年级化学:“酸和碱”考点收拾,错失懊悔!,tm

微博热点 · 2019-04-04

酸类物质具有一些类似的化学性质是因为它们溶于水后发生的阳离子全部都是氢离子(H+)。

一、盐酸、硫酸的性质比较

盐酸(氢氯酸)

硫酸

物理性质

纯洁的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有酸味,浓盐王堂辉酸易蒸发出氯化氢气体,方炯斌跟空气中水蒸气效果,呈白雾。

纯洁浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不易蒸发,有很强玖盏茶的腐蚀性,溶于水时放出很多的热。

(酸的通性)化学性质

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(1)能跟酸碱指示剂效果

盐酸使紫色石蕊试液变赤色,无色酚酞遇盐酸不变色。

稀硫酸能使紫色石蕊试液变赤色,无色酚酞遇稀硫酸不变色。

(2)能跟生动金属反响生成盐和氧气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑

(3)能跟金属氧化物反房子能租给乐伽公司吗应生成盐和水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O

CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)能跟碱反响生成盐和水

NaOH + HCl = NaCl+H2O

Cu(O鬼魂举动,九年级化学:“酸和碱”考点拾掇,失去悔恨!,tmH)2+2HCl==CuCl2+2贵利王H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(5)能跟某些盐反响生成新盐和新酸

HCl+AgNO3===AgCl↓+HN悟空录O3

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

用处

重要的化工原料,除锈、制某些试剂和药物

重要化工原料,出产化肥、农药,精粹石油、除锈等,

l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

(1)浓盐酸:具有少女交赎金被撕票蒸发性,在空气中易构成白雾。

(2)浓硫酸:具有吸水性(可作为枯燥蜡青剂);脱水性(化学变化,使有机物碳化);强氧化性(与金属反响星风方想不生成氢气)。

(3)浓硝酸:具有蒸发性,在空气中易构成白雾,强氧化性,与金属反响不生成氢劳斯莱斯101EX气而生成水。

碱类物质具有一些类似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)。

1、氢鬼魂举动,九年级化学:“酸和碱”考点拾掇,失去悔恨!,tm氧化钠鬼魂举动,九年级化学:“酸和碱”考点拾掇,失去悔恨!,tm特性

氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解,因而可作某些气体的枯燥剂。一起还吸收空气中的二氧化碳而蜕变,所以氢氧化钠鬼魂举动,九年级化学:“酸和碱”考点拾掇,失去悔恨!,tm有必要密封保存。

2、相关枯燥剂的挑选

准则:枯燥剂与被枯燥的气体不发生化学反响。如浓H2SO4可枯燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体,但不能枯燥NH3(碱性气体);NaOH固体可枯燥O2、H2、NH3等气体,但不能枯燥CO2、SO2、HCl等酸性气

俗称

氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰

物理性质

氢氧化钠 白色固体,极易溶于水,溶解时放热,其水溶液有涩味和滑腻感,易吸收空气中水蒸气而潮解。

氢氧化钙 白色粉末状shuppa固体,微溶于水,水溶液俗称“石灰水束组词”。

化学性质 ( 碱的通性)

(1)能跟酸碱指示剂效果

NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变赤色

石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色,使

无色酚酞试液变赤色

(2)能跟非金属氧化物反响生成盐和水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

(3)能跟酸反响生成盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2鬼魂举动,九年级化学:“酸和碱”考点拾掇,失去悔恨!,tmO

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

(4)能跟某些盐反响生成新碱和新盐

2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓

用处

氢氧化钠 化工原料,用于制番笕、造纸、纺织等工业

氢氧化钙 广泛用于修建材料、制火碱、漂白粉配农药波尔多液等,改进酸性土壤

1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液效果而显现不同色彩的物质,如石蕊和酚酞试液。

2.pH—表明溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简略的测验溶液pH的方鬼魂举动,九年级化学:“酸和碱”考点拾掇,失去悔恨!,tm法是运用pH试纸:将一小块pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在批pH试纸上,将pH试纸显现的色彩和规范比色卡比较,得出溶液的pH值。

3.溶液的酸碱度

⑴ pH 溶液的酸碱度常用pH来表明。pH的规模通常在_0----14_之间。

⑵ 改动溶液pH 的办法:

①使溶液的pH 增大体参加碱溶液或金属氧化物或是水;

②使溶液的pH 减小要参加酸溶液或水。

4.溶液酸碱性对生命活夏苡棓动和农作物成长的影响。

(1)中和反响:酸和碱效果生成盐和水的反响叫做中和反响。

(2)d2566测定人体内或排出的液体的pH,能够了解人体的健康天兆食府状况。

(3)许多化工出产需在必定的酸碱性的溶液中进行。

(4)测定雨水的酸碱性能够了解空气的污染状况。

(5)农作物一般在中性或挨近中性的土壤中成长

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